كيمياء ثانوية عامة (الجزء الثالث)

مجموعة ( ج )
مثال ( 1 ) الحل ………

وزن الإستر بالجرام = 1.85جرام . تركيز هيدروكسيد الصوديوم = 0.1مولار حجمه=250مل

الوزن الجزيء = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات )
إذن عدد المولات = ( التركيز × الحجم بالملتر ) ÷ 1000 أو عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر .
= ( 0.1 × 250 ) ÷1000= 0.025مول .
الوزن الجزيء = ( 1.85 ÷ 0.025 ) = 74 جرام




مثال ( 2 ) الحل ………
وزن الحمض العضوي = 0.46جرام . تركيز هيدروكسيد الصوديوم =0.1 مولار حجمه = 100مل
الوزن الجزيء = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات )
إذن عدد المولات = ( التركيز × الحجم بالملتر ) ÷ 1000 أو عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر .
= ( 0.1 ×100) ÷1000 = 0.01مول .
الوزن الجزيء = ( 0.46 ÷ 0.01 ) = 46 جرام


الفصل الثامن
أ- أمثلة محلولة

أ - علل كل من التالي :
ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه .
لأن وحدات المذاب تشد إليها جزيئات المذيب فتعوقها عن الأنطلاق للتحول لبخار .
تنخفض درجة تجمد سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه .
لأن جزيئات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب ولذلك تحتاج إلى مزيد من التبريد .
درجة غليان محلول الملح تزداد مع الزمن .
لأن كمية الماء التي تتبخر يقابلها زيادة في تركيز الملح وبذلك تزداد درجة الغليان .

اجب على التالي:
أيهما يرفع درجة غليان المحلول أكثر واحد مول من ملح كلوريد
الصوديوم أو واحد مول من ملح كلوريد الباريوم .ا ولماذ .
كلوريد الباريوم .لأن كلوريد الباريوم يتفكك إلى ثلاث مولات من الأيونات تعيق أنطلاق جزيئات المذيب بينما كلوريد الصوديوم يتفكك إلى مولين من الأيونات .
أيهما أعلى في درجة الإنصهار المادة الصلبة النقية أما المادة التي بها شوائب . ولماذا .
المادة الصلبة النقية . لأن المادة التي بها شوائب تعمل الشوائب على تباعد جزيئات المذيب عن بعضها البعض مما يؤدي إلى سرعة أنصهارها .
ماذا نعني بقولنا أن ثابت الأرتفاع في درجة الغليان للماء يساوي
0.51 درجة / مولال .
أي عند إذابة واحد مول من مادة صلبة في 1000جرام من الماء فإن درجة غليان الماء ترتفع بمقدار 0.51 ْ .

ب- أمثلة غير محلولة

تطبيق 1: وجد أن كثافة غاز مجهول عند درجة حرارة وضغط معينين هي 1.8 جم/لتر . فإذا علمت أن كثافة غاز النيتروجين عند نفس الظروف هي 1.145 جم / لتر . أحسب الوزن الجزيئي لذلك الغاز . مع العلم أن الوزن الذري للنيتروجين يساوي 14 .

تطبيق 2: وجد أن كثافة غاز معين هي 1.75 جم / لتر . فإذا كانت غاز ثاني أكسيد الكربون عند نفس الظروف هي 1.1 جم / لتر .
أ - أحسب الوزن الجزيئي للغاز المجهول . ب- بعد مراجعة الجدول الدوري هل يمكنك تحديده .

تطبيق 3: كمية من غاز مجهول يبلغ حجم 4.75 جم منه عند الصفر المئوي وضغط جوي واحد 2.8لتر أحسب الوزن الجزيئي لذلك الغاز .

تطبيق 4: إذا علمت أن 3 جم من سائل متطاير تلزم لملاء دورق سعته 500 مل مغمور في ماء يغلي وكان الضغط عندئذ مساوياً 1 ضغط جوي . أحسب الوزن الجزيئي للسائل المتطاير ..


تطبيق 5: تم إذابة 12 جم من مادة صلبة في 100 جم من الماء فوجد أن المحلول يغلي عند 100.34ْم . أحسب الوزن الجزيئي للمادة .

تطبيق 6: أحسب درجة غليان محلول مكون من إذابة 62.4 جم من هيدروكسيد الأمونيوم في 250 جم من الماء علماً بأن هيدروكسيد الأمونيوم الكتروليت قوي .

تطبيق 7: كم جرام من مذاب وزنه الجزيئي 106 يجب إضافتها إلى 400 جم من الماء لتعطي محلولاً درجة تجمده -12ْم


________________________________________
الفصل التاسع

تطبيق 1: مالمقصود بهاليد الألكيل ؟ واذكر بعض الأمثلة .
تطبيق 2: مالصيغة العامة للأكينات مع ذكر الأمثلة
تطبيق 3: كيف يتم تحضير الغول الميثيلي في الصناعة ؟
تطبيق 4: مبتدئاً بألكين مناسب كيف تحضر المركب التالي :
CH3-CH2-CH(OH)-CH3
تطبيق 5: رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب إزدياد درجة غليانها :
CH2 (Cl ) - CH2 (Cl ) ** CH2 (OH) – CH2 (Cl)
CH2(OH) – CH2(OH) ** CH3 - CH3

تطبيق 6: بمعادلة رمزية وضح كيف تحصل على الإيثانول مبتدئاً من بروميد الأيثيل.
تطبيق 7: رتب المواد التالية تصاعدياً حسب إزدياد درجة الغليان :
( الميثانــول - الإيثان - كلورو إيثان - الإيثانول )
تطبيق 8: كيف يتم كسر الرابطة بين الهيدروجين والأكسجين في الأغوال .
تطبيق 9: كيف يتم التمييز بين المركبين التاليين :
CH3-CH3 و CH3-CH2(OH)
تطبيق 10: صف خط سير تفاعل الحمض الهالوجيني مع الغول .
تطبيق 11: مبتدئاً ببروميد الإيثيل كيف تحصل على الإيثلين . موضحاً أجابتك بالمعادلات .
تطبيق 12: كيف يمكنك التمييز بين الإيثانول والفينول ؟
تطبيق 13: علل : لا تحدث تفاعلات الإستبدال في الفينول
تطبيق 14: أيهما أعلى في درجة الغليان الإيثانول أم الإيثر الإيثيلي .
تطبيق 15: علل : ما سبب ذوبان الإيثر ات في الماء .
تطبيق 16: مانواتج تفاعل ثنائي ايثيل ايثر مع بروميد الهيدروجين موضحاً خط سير التفاعل .
تطبيق 17: وضح بالمعادلات كيف يتم تحضير ايثيل بروبيل ايثر مبتدئاً بمركبين مناسبين .
تطبيق 18: علل التالي : ( الأغوال الثلاثية لا يمكن أكسدتها . )
تطبيق 19: مبتدئاً بهاليد ألكيل منا سب كيف يمكنك تحضير كل من التالي :
أ – الأسيتون . ب- الأسيتا الدهيد .
تطبيق 20: علل التالي : (يصعب أكسدة الكيتونات إلى الحموض العضوية . )
تطبيق 21: كيف يمكنك التمييز بين .
أ - الأسيتون . ب- الأسيتا الدهيد .
تطبيق 22: ما اسم المركبين الناتجين من اختزال كل من الأسيتا الدهيد والأسيتون
تطبيق 23: ( أ )عدد أهم الخواص الطبيعة للحموض العضوية .
( ب ) أيهما أعلى من حيث القطبية الأغوال أم الحموض العضوية ؟ ولماذا ؟ وماذا يترتب على ذلك ؟
تطبيق 24: ما سبب استخدام حمض الكبريت اثناء تحضير الإستر . وكيف تحضر خلات الإيثيل ؟
تطبيق 25 : ما اثر الزوج الحر في ذرة النيتروجين على سلوك الأمين ؟
تطبيق 26: مبتدئاً بهاليد الكيل مناسب وضح كيف يمكنك الحصول على الأمين البروبيلي
أعلى الصفحة


________________________________________
الفصل العاشر
أمثلة مجموعة ( أ )

1- مادة عضوية وزنها 19.34 ملجم انتجت 53.1ملجم من ثاني أكسيد الكربون و43.12 ملجم من الماء ، ما النسبة المئوية لكل من الكربون والهيدروجين في هذه المادة ؟ وهل تحتوي على عناصر أخرى ؟

2- عينة مقدارها 14.72 ملجم من مركب عضوي يحتوي على الكلور انتجت 41.3ملجم من كلوريد الفضة . ما النسبة المئوية للكلور في المركب ؟

3- عينة مقدارها 12.48 ملجم من مركب عضوي يحتوي على النيتروجين انتجت 1.56سم3 من غاز النيتروجين في درجة حرارة 21ْم وضط 740ملمزئبق . ما النسبة المئوية للنيتروجين .؟

4- عينة من مركب عضوي وزنها 30 ملجم انتجت 77 ملجم من ثاني اكسيد الكربون و 27 ملجم من بخار الماء .أحسب النسبة المئوية لكل من الكربون والهيدروجين في تلك العينة ؟


أمثلة مجموعة ( ب )
مثال 1 – مركب عضوي تبلغ النسبة المئوية للكربون فيه 40% والهيدروجين 6.66% فما صيغته الأولية ، وأوجد صيغته الجزيئية إذا علمت أن وزنه الجزيء يساوي 90 جرام .

مثال 2- الصيغة التجربية الأولية لمركب عضوي هي CH2 ووزنه الجزيء 84 جرام فما صيغته الجزيئية ؟


أمثلة مجموعة ( ج )
1- لزم 250 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي تركيزه 0.1 مولار للتفاعل تماماً مع 1.85 جرام من أستر . أوجد الوزن الجزيء للأستر علماً بأنه يحتوي مجموعة أستر واحدة ؟

2 - يحتاج 0.46 جم من حمض عضوي كي يتعادل تماماً مع 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم البالغ تركيزه 0.1 مولار . أوجد الوزن الجزيء للحمض العضوي ، إذا علمت أن الحمض العضوي يحتوي على مجموعة كربوكسيل واحدة .