كيمياء الجزء الثاني

تطبيق 1: مالمقصود بهاليد الألكيل ؟ واذكر بعض الأمثلة .
تطبيق 2: مالصيغة العامة للأكينات مع ذكر الأمثلة
تطبيق 3: كيف يتم تحضير الغول الميثيلي في الصناعة ؟
تطبيق 4: مبتدئاً بألكين مناسب كيف تحضر المركب التالي :
CH3-CH2-CH(OH)-CH3
تطبيق 5: رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب إزدياد درجة غليانها :
CH2 (Cl ) - CH2 (Cl ) ** CH2 (OH) – CH2 (Cl)
CH2(OH) – CH2(OH) ** CH3 - CH3

تطبيق 6: بمعادلة رمزية وضح كيف تحصل على الإيثانول مبتدئاً من بروميد الأيثيل.
تطبيق 7: رتب المواد التالية تصاعدياً حسب إزدياد درجة الغليان :
( الميثانــول - الإيثان - كلورو إيثان - الإيثانول )
تطبيق 8: كيف يتم كسر الرابطة بين الهيدروجين والأكسجين في الأغوال .
تطبيق 9: كيف يتم التمييز بين المركبين التاليين :
CH3-CH3 و CH3-CH2(OH)
تطبيق 10: صف خط سير تفاعل الحمض الهالوجيني مع الغول .
تطبيق 11: مبتدئاً ببروميد الإيثيل كيف تحصل على الإيثلين . موضحاً أجابتك بالمعادلات .
تطبيق 12: كيف يمكنك التمييز بين الإيثانول والفينول ؟
تطبيق 13: علل : لا تحدث تفاعلات الإستبدال في الفينول
تطبيق 14: أيهما أعلى في درجة الغليان الإيثانول أم الإيثر الإيثيلي .
تطبيق 15: علل : ما سبب ذوبان الإيثر ات في الماء .
تطبيق 16: مانواتج تفاعل ثنائي ايثيل ايثر مع بروميد الهيدروجين موضحاً خط سير التفاعل .
تطبيق 17: وضح بالمعادلات كيف يتم تحضير ايثيل بروبيل ايثر مبتدئاً بمركبين مناسبين .
تطبيق 18: علل التالي : ( الأغوال الثلاثية لا يمكن أكسدتها . )
تطبيق 19: مبتدئاً بهاليد ألكيل منا سب كيف يمكنك تحضير كل من التالي :
أ – الأسيتون . ب- الأسيتا الدهيد .
تطبيق 20: علل التالي : (يصعب أكسدة الكيتونات إلى الحموض العضوية . )
تطبيق 21: كيف يمكنك التمييز بين .
أ - الأسيتون . ب- الأسيتا الدهيد .
تطبيق 22: ما اسم المركبين الناتجين من اختزال كل من الأسيتا الدهيد والأسيتون
تطبيق 23: ( أ )عدد أهم الخواص الطبيعة للحموض العضوية .
( ب ) أيهما أعلى من حيث القطبية الأغوال أم الحموض العضوية ؟ ولماذا ؟ وماذا يترتب على ذلك ؟
تطبيق 24: ما سبب استخدام حمض الكبريت اثناء تحضير الإستر . وكيف تحضر خلات الإيثيل ؟
تطبيق 25 : ما اثر الزوج الحر في ذرة النيتروجين على سلوك الأمين ؟
تطبيق 26: مبتدئاً بهاليد الكيل مناسب وضح كيف يمكنك الحصول على الأمين البروبيلي


________________________________________
الفصل العاشر
أمثلة مجموعة ( أ )

1- مادة عضوية وزنها 19.34 ملجم انتجت 53.1ملجم من ثاني أكسيد الكربون و43.12 ملجم من الماء ، ما النسبة المئوية لكل من الكربون والهيدروجين في هذه المادة ؟ وهل تحتوي على عناصر أخرى ؟

2- عينة مقدارها 14.72 ملجم من مركب عضوي يحتوي على الكلور انتجت 41.3ملجم من كلوريد الفضة . ما النسبة المئوية للكلور في المركب ؟

3- عينة مقدارها 12.48 ملجم من مركب عضوي يحتوي على النيتروجين انتجت 1.56سم3 من غاز النيتروجين في درجة حرارة 21ْم وضط 740ملمزئبق . ما النسبة المئوية للنيتروجين .؟

4- عينة من مركب عضوي وزنها 30 ملجم انتجت 77 ملجم من ثاني اكسيد الكربون و 27 ملجم من بخار الماء .أحسب النسبة المئوية لكل من الكربون والهيدروجين في تلك العينة ؟


أمثلة مجموعة ( ب )
مثال 1 – مركب عضوي تبلغ النسبة المئوية للكربون فيه 40% والهيدروجين 6.66% فما صيغته الأولية ، وأوجد صيغته الجزيئية إذا علمت أن وزنه الجزيء يساوي 90 جرام .

مثال 2- الصيغة التجربية الأولية لمركب عضوي هي CH2 ووزنه الجزيء 84 جرام فما صيغته الجزيئية ؟


أمثلة مجموعة ( ج )
1- لزم 250 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي تركيزه 0.1 مولار للتفاعل تماماً مع 1.85 جرام من أستر . أوجد الوزن الجزيء للأستر علماً بأنه يحتوي مجموعة أستر واحدة ؟

2 - يحتاج 0.46 جم من حمض عضوي كي يتعادل تماماً مع 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم البالغ تركيزه 0.1 مولار . أوجد الوزن الجزيء للحمض العضوي ، إذا علمت أن الحمض العضوي يحتوي على مجموعة كربوكسيل واحدة .

حل جميع الأمثلة السابقة .
مجموعة ( أ )
مثال ( 1 ) الحل ………
وزن العينة = 19.34 ملجم .= 0.01934جرام وزن CO2 = 53.1 ملجم =0.0531جرام
وزن بخار الماء = 43.12 ملجم =0.04312جرام
% لـ C = ( وزن الـ C في العينة÷ وزن العينة ) × 100
% لـ H2 = ( وزن الـ H2 في العينة÷ وزن العينة ) × 100
وزن الـ C في العينة = ( وزن CO2 المعطى بالجرام × وزن الـC في CO2 ) ÷ وزن 1 مول من CO2
وزن الـ H2 في العينة = ( وزن H2O المعطى بالجرام × وزن الـH2 في H2O ) ÷ وزن 1 مول من H2O
إذن وزن الـ C في العينة= ( 0.0531 × 12 ) ÷ 44 = 0.0145جرام
وزن الـ H2 في العينة = ( 0.04312 × 2 ) ÷ 18 = 0.0048جرام
% لـ C = ( 0.0145÷ 0.01934 ) × 100= 74.8 %
% لـ H2 = ( 0.0048÷ 0.01934 ) × 100=24.77%
مجموع النسب المئوية قريب جداً من 100 إذن المركب مكون فقط من H و C


مثال ( 2 ) الحل ………
وزن العينة = 14.72ملجم = 0.01472جرام وزن AgCl= 41.3ملجم = 0.0413جرام .
% لـ Cl = ( وزن الـ Cl في العينة ÷ وزن العينة ) × 100
وزن الـ Cl في العينة = ( وزن AgCl المعطى بالجرام × وزن الـCl في AgCl ) ÷ وزن 1 مول من AgCl
= (0.0413 ×35.46) ÷143.3 =0.01022جرام
% لـ Cl = ( 0.001022÷ 0.01472 ) × 100 = 69.4%

مثال ( 3 ) الحل ………
وزن العينة = 12.48ملجم = 0.01248 جرام حجم النيتروجين ( ح ) =1.56سم3=0.00156لتر .
درجة الحرارة ( ت )= 21+273=294 ْ مطلقة الضغط ( ض ) =740÷760=0.974جوي .
ن ( عدد المولات ) = ( ح × ض ) ÷ ( ك × ت )
= (0.00156 × 0.974) ÷ ( 0.082 × 294 )
=0.00006303مول .
وزن النيتروجين = ن × وزن النيتروجين
= 0.00006303×28 =0.00165جرام
% لـ N2 = (وزن النيتروجين ÷ وزن العينة ) × 100
= ( 0.00165÷0.01248)×100=13.4%
مثال ( 4 ) الحل ………
وزن العينة = 30ملجم=0.030جرام وزن CO2 = 77 ملجم =0.077جرام
وزن بخار الماء = 27 ملجم =0.027جرام
% لـ C = ( وزن الـ C في العينة ÷ وزن العينة ) × 100
% لـ H2 = ( وزن الـ H2 في العينة ÷ وزن العينة ) × 100
وزن الـ C في العينة = ( وزن CO2 المعطى بالجرام × وزن الـC في CO2 ) ÷ وزن 1 مول من CO2
وزن الـ H2 في العينة = ( وزن H2O المعطى بالجرام × وزن الـH2 في H2O ) ÷ وزن 1 مول من H2O
إذن وزن الـ C في العينة= ( 0.077 × 12 ) ÷ 44 = 0.021جرام
وزن الـ H2 في العينة = ( 0.027 × 2 ) ÷ 18 =0.003جرام
% لـ C = (0.021÷ 0.030 ) × 100= 70 %
% لـ H2 = ( 0.003÷ 0.030 ) × 100=10%
مجموع النسب المئوية = 80% إذن المركب يحتوي على الأكسجين بنسبة 20% بالإضافة إلى الـ H و C

مجموعة ( ب )
مثال ( 1 ) الحل ………

أولاً : نقوم بجمع النسب المئوية المعطاة = 40% + 6.66%=46.66%
المتبقي يمثل الأكسجين وهو= 100-46.66=53.34%

الطريقة الكربون الأكسجين الهيدروجين
ثانياً : نقوم بإيجاد عدد المولات لكل عنصر = ( النسبة المئوية للعنصر ÷ وزنه الذري ) 40÷12=3.33 53.34÷16=3.33 6.66÷1=6.66
ثالثاً : نقوم بالقسمة على أقل عدد (3.33) 3.33÷3.33=1 3.33÷3.33=1 6.66÷3.33=2
رابعاً : نكتب الصيغ التجربية عدد كل ذرة CH2O
خامساً وزن الصيغة التجربية 12+2+16= 30
سادساً : عدد مرات احتواء الوزن الجزيء على الصيغة التجربية
= وزن المركب ÷ الصيغة التجربية . 90÷ 30=3
أخيراً الصيغة الجزيئية C3H6O3

مثال ( 2 ) الحل ………

الصيغة التجربية CH2
وزن الصيغة التجربية 12+2= 14
عدد مرات احتواء الوزن الجزيء على الصيغة التجربية
= وزن المركب ÷ الصيغة التجربية . 84÷ 14=6
الصيغة الجزيئية C6H12