كيمياء ثانوية عامة (حل الأمثلة في الأجزاء الأول - الثاني - الثالث)

حل جميع الأمثلة السابقة .
مجموعة ( أ )
مثال ( 1 ) الحل ………
وزن العينة = 19.34 ملجم .= 0.01934جرام وزن CO2 = 53.1 ملجم =0.0531جرام
وزن بخار الماء = 43.12 ملجم =0.04312جرام
% لـ C = ( وزن الـ C في العينة÷ وزن العينة ) × 100
% لـ H2 = ( وزن الـ H2 في العينة÷ وزن العينة ) × 100
وزن الـ C في العينة = ( وزن CO2 المعطى بالجرام × وزن الـC في CO2 ) ÷ وزن 1 مول من CO2
وزن الـ H2 في العينة = ( وزن H2O المعطى بالجرام × وزن الـH2 في H2O ) ÷ وزن 1 مول من H2O
إذن وزن الـ C في العينة= ( 0.0531 × 12 ) ÷ 44 = 0.0145جرام
وزن الـ H2 في العينة = ( 0.04312 × 2 ) ÷ 18 = 0.0048جرام
% لـ C = ( 0.0145÷ 0.01934 ) × 100= 74.8 %
% لـ H2 = ( 0.0048÷ 0.01934 ) × 100=24.77%
مجموع النسب المئوية قريب جداً من 100 إذن المركب مكون فقط من H و C


مثال ( 2 ) الحل ………
وزن العينة = 14.72ملجم = 0.01472جرام وزن AgCl= 41.3ملجم = 0.0413جرام .
% لـ Cl = ( وزن الـ Cl في العينة ÷ وزن العينة ) × 100
وزن الـ Cl في العينة = ( وزن AgCl المعطى بالجرام × وزن الـCl في AgCl ) ÷ وزن 1 مول من AgCl
= (0.0413 ×35.46) ÷143.3 =0.01022جرام
% لـ Cl = ( 0.001022÷ 0.01472 ) × 100 = 69.4%

مثال ( 3 ) الحل ………
وزن العينة = 12.48ملجم = 0.01248 جرام حجم النيتروجين ( ح ) =1.56سم3=0.00156لتر .
درجة الحرارة ( ت )= 21+273=294 ْ مطلقة الضغط ( ض ) =740÷760=0.974جوي .
ن ( عدد المولات ) = ( ح × ض ) ÷ ( ك × ت )
= (0.00156 × 0.974) ÷ ( 0.082 × 294 )
=0.00006303مول .
وزن النيتروجين = ن × وزن النيتروجين
= 0.00006303×28 =0.00165جرام
% لـ N2 = (وزن النيتروجين ÷ وزن العينة ) × 100
= ( 0.00165÷0.01248)×100=13.4%
مثال ( 4 ) الحل ………
وزن العينة = 30ملجم=0.030جرام وزن CO2 = 77 ملجم =0.077جرام
وزن بخار الماء = 27 ملجم =0.027جرام
% لـ C = ( وزن الـ C في العينة ÷ وزن العينة ) × 100
% لـ H2 = ( وزن الـ H2 في العينة ÷ وزن العينة ) × 100
وزن الـ C في العينة = ( وزن CO2 المعطى بالجرام × وزن الـC في CO2 ) ÷ وزن 1 مول من CO2
وزن الـ H2 في العينة = ( وزن H2O المعطى بالجرام × وزن الـH2 في H2O ) ÷ وزن 1 مول من H2O
إذن وزن الـ C في العينة= ( 0.077 × 12 ) ÷ 44 = 0.021جرام
وزن الـ H2 في العينة = ( 0.027 × 2 ) ÷ 18 =0.003جرام
% لـ C = (0.021÷ 0.030 ) × 100= 70 %
% لـ H2 = ( 0.003÷ 0.030 ) × 100=10%
مجموع النسب المئوية = 80% إذن المركب يحتوي على الأكسجين بنسبة 20% بالإضافة إلى الـ H و C

مجموعة ( ب )
مثال ( 1 ) الحل ………

أولاً : نقوم بجمع النسب المئوية المعطاة = 40% + 6.66%=46.66%
المتبقي يمثل الأكسجين وهو= 100-46.66=53.34%

الطريقة الكربون الأكسجين الهيدروجين
ثانياً : نقوم بإيجاد عدد المولات لكل عنصر = ( النسبة المئوية للعنصر ÷ وزنه الذري ) 40÷12=3.33 53.34÷16=3.33 6.66÷1=6.66
ثالثاً : نقوم بالقسمة على أقل عدد (3.33) 3.33÷3.33=1 3.33÷3.33=1 6.66÷3.33=2
رابعاً : نكتب الصيغ التجربية عدد كل ذرة CH2O
خامساً وزن الصيغة التجربية 12+2+16= 30
سادساً : عدد مرات احتواء الوزن الجزيء على الصيغة التجربية
= وزن المركب ÷ الصيغة التجربية . 90÷ 30=3
أخيراً الصيغة الجزيئية C3H6O3

مثال ( 2 ) الحل ………

الصيغة التجربية CH2
وزن الصيغة التجربية 12+2= 14
عدد مرات احتواء الوزن الجزيء على الصيغة التجربية
= وزن المركب ÷ الصيغة التجربية . 84÷ 14=6
الصيغة الجزيئية C6H12



مجموعة ( ج )
مثال ( 1 ) الحل ………

وزن الإستر بالجرام = 1.85جرام . تركيز هيدروكسيد الصوديوم = 0.1مولار حجمه=250مل

الوزن الجزيء = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات )
إذن عدد المولات = ( التركيز × الحجم بالملتر ) ÷ 1000 أو عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر .
= ( 0.1 × 250 ) ÷1000= 0.025مول .
الوزن الجزيء = ( 1.85 ÷ 0.025 ) = 74 جرام




مثال ( 2 ) الحل ………
وزن الحمض العضوي = 0.46جرام . تركيز هيدروكسيد الصوديوم =0.1 مولار حجمه = 100مل
الوزن الجزيء = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات )
إذن عدد المولات = ( التركيز × الحجم بالملتر ) ÷ 1000 أو عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر .
= ( 0.1 ×100) ÷1000 = 0.01مول .
الوزن الجزيء = ( 0.46 ÷ 0.01 ) = 46 جرام